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    下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（  ）

    ①NaCl ②金刚石 ③CO2 ④晶体硅 ⑤CS2
    A．②①⑤④③B．②④①③⑤
    C．②④①⑤③D．④②①⑤③
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
    元素
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.04
    		3.44
    		3.98
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.93
    		1.31
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
     
    请结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
                                                                               
    （2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
    全有效地储存氢气。
    （1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
    其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
    的原子个数比为        ；其中基态Ni
    原子的核外电子排布式为        。
    （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
    微粒
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子核数
    		双核
    		双核
    		三核
    		四核
    		四核
    		五核
    		五核
    所带单位电荷
    		0
    		-1
    		0
    		0
    		+1
    		 
    		+1
     
    ①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
    ②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
    ③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
    ④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
    B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
    C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
    D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(    )
    A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电
    B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
    C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
    D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1）图3－16为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO2分子。

    图3－16
    在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为___________
    _________，反应的化学方程式是______________________________。
    （2）下列三种晶体①CO2　②CS2　③SiO2的熔点由高到低的顺序是__________＞__________＞__________（用序号填空），其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH2—CH2—COOH。在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为(　　)
    A．6，6
    B．2，6
    C．2，3
    D．2，2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 
    A．碘单质的升华和金刚石的熔化B．二氧化硅和氯化钾的熔化
    C．氧化铝和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
    （1）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化。
    （2）分解温度：HF     HCl，熔点：NaF    SiF4

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