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    下列说法正确的是（　　）
    A、能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
    B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
    C、Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成；
    B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1mol电子；
    C、Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液碱性；
    D、Na2CO3受热不分解，不能生成气体．
    解答： 解：A、氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成，故A正确；
    B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1mol电子，故B错误；
    C、Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液碱性，故C错误；
    D、Na2CO3受热不分解，不能生成气体，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学概念的理解应用和分析判断，主要是电解质溶液导电的分析和化合反应生成的特征应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法不正确的是
     

    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（　　）
    A、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法．
    （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程
     

    （2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物．
    ①NH3的电子式
     

    ②热稳定性 NH3
     
     CH4（填“＞”=“＜”）
    ③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲计算反应
    CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓变△H2 则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是
     
    据此计算出△H2=
     
    kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
    （3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
    首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
    ①写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
     

    ②现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物
     
    ml（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式
     
    ．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②
     

    ③继续煮沸至
     
        
    ④停止加热．
    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去）
     开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算
    现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
     
    ，然后再加入NH4HCO3调节pH至
     
    ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是
     
     （填离子符号）
    （4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀．实验如下

    ①完成下列表格
     KMnO4（OH-）溶液铁钉（钢钉）
    实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象
    实验2短时间溶液由紫红色（MnO4-）变为深绿色（MnO42-）短时间铁钉表面产生红褐色物质
    请用化学用语解释实验2的现象 
     
    		 
     
    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）：
     
    、
     

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和
     

    （4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、甲是N2O4
    B、a点处于平衡状态
    C、t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）
    D、反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Y单质与氢气反应较Z剧烈
    B、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
    C、X单质氧化性强于Y单质
    D、X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于取代反应的是（　　）
    A、CH3COO C2H5+H2O
    H+
     CH3COOH+C2H5OH
    B、CH2=CH2+H2
    催化剂
    CH3 CH3
    C、+HNO3
    浓H2SO4
    +H2O
    D、CH4+Cl2
    光照
     CH3Cl+HCl

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