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    18．表中的试剂与操作及现象对应关系错误的是（　　）
    选项 试剂操作及现象
    A氯水 滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去，再加浓盐酸，溶液颜色恢复
    B CaCl2向两支盛有CaCl2溶液的试管中分别通入CO2和CO，均无沉淀产生
    C AgNO3滴加氨水，产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
    D  铝粉 滴加NaOH溶液，产生气体，继续滴加，产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯水与NaOH反应后为无色，再加盐酸，氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气；
    B．CO2和CO均与氯化钙不反应；
    C．先反应生成AgOH，后生成银氨溶液；
    D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：A．氯水与NaOH反应后为无色，再加盐酸，氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，则溶液颜色恢复，故A正确；
    B．CO2和CO均与氯化钙不反应，则均无沉淀产生，故B正确；
    C．先反应生成AgOH，后生成银氨溶液，则滴加氨水，产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，故C正确；
    D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则产生气体，继续滴加，无沉淀，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．N2既是氧化剂，又是还原剂
    B．NaNO2是氧化剂，氧化产物、还原产物都是N2
    C．NH4Cl中的氮元素被还原
    D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为0.3NA
    B．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
    C．常温常压下，4.2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    B．H2O的电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
    C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）．已知反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（　　）
    A．Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
    B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
    C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
    D．2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=（$\frac{1}{2}$）a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．c（A2-）＞c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置图中至少存在两处明显错误
    B．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理
    C．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
    D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉--KI试纸可以证明是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    醋酸K=1.75×10-5                                           
    次氯酸K=2.95×10-8
    碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
    （1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
    （2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最弱的是Na2CO3．等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是ad．
    a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的电离平衡常数     d．c（OH-）     e．KW
    （4）下列离子方程式中错误的是bd．
    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
    d． SO2通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中铁元素为+3价】是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a．准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c．另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为0.03mol．
    ②A样品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
    ③A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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