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    关于钠的叙述中，正确的是（　　）
    A、钠是银白色金属，硬度很大
    B、将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2
    C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    D、金属钠的熔点很高
    考点：钠的化学性质
    专题：
    分析：钠为银白色金属，熔点低，硬度小，性质活泼，易与水、氧气反应，加热条件下反应生成过氧化钠，以此解答该题．
    解答： 解：A．钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误；
    B．钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；
    C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；
    D．钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查钠的性质，为高频考点，侧重基础知识的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应及平衡常数温度/℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    （1）反应②的反应热△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）
     
    v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ；
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）
    ①花生油加入到水中后充分搅拌；
    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
    ③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
    ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
    ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
    ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
    ⑦碘水和酒精的混合物
    属于浊液的是：
     
    ；属于溶液的是：
     
    ；属于胶体的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-
    B、酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、I-
    C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图装置，用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
    A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数．
    G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净．按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数．
    就此实验完成填空：
    （1）如图所示是
     
    常用的仪器，（填实验名称）．图中A是
     
    （填仪器名称）
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：
     

    （3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）重复做该实验4次．所得实验数据如下表：
    实验次数c（KOH）/mol?L-1B中起点刻度B中终点刻度V（HCl）/ml
    10.1000024.9525.00
    20.1000024.9625.00
    30.1000024.5025.00
    40.1000024.9425.00
    请你确定盐酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示（x、y均不等于O）：
    序号CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL结论
    ①020.00NaOH溶液pH=13
    ②x20.00反应后溶液呈碱性
    ③y20.00反应后溶液呈中性
    下列说法中正确的是（　　）
    A、NaOH溶液的浓度等于0.01mol．L-1
    B、CH3COOH溶液的浓度可能等于2/x mol．L-1
    C、CH3COOH溶液的浓度等于2/y mol．L-1
    D、②组反应后混合液中，离子浓度相对大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（　　）
    A、滴定前标准液在零刻度以上
    B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水
    C、滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液
    D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．
    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ．
    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段没有平衡前v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．
    （4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C则平衡
     
    ．（向左移动，向右移动，不移动）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
    A、未用标准液润洗碱式滴定管
    B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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