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实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2OFeCl3·6H2O.

(1)仪器Ⅰ的名称是________

(2)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):

①接________________________________接________

(3)A中反应的离子方程式是________

B中反应的化学方程式是________

(4)容器D的作用是________,容器E的作用是________

(5)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯

(6)这套实验装置还不完整,还须补充________装置________

答案:
解析:

  (1)分液漏斗(1分)

  (2)⑦ ⑥ ④ ⑤ ②(2分)

  (3)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分),3Cl2+2Fe2FeCl3(2分)

  (4)吸收水分(1分),吸收氯气中的氯化氢气体(1分)

  (5)A(1分)

  (6)装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收(2分)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积,图1中仪器C称为液体量瓶,瓶颈上有110~130mL刻度线.将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应,产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中,根据液体的体积可以转换成H2的体积.精英家教网
实验步骤:
(1)装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查.
(2)用砂皮擦去镁带表面的氧化物,然后称取0.100g~0.110g的镁带,把数据记录于表格.
(3)取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口.
(4)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平.
(5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将破酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头.
(6)当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,把数据记录于表格.
(7)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶中导管内外液面持平,记录抽出气体的体积,把数据记录于表格.
重复上述操作进行第二次实验,避免偶然误差.
根据上述实验方法回答下列问题:
实验室温度:25℃,压强:101kPa.该条件下1mol氢气体积的理论值:为24.5L
(1)连接装置及气密性检查:当A瓶加料口塞上橡胶塞,
 
可以确认装置气密性合格.
(2)B中所装液体一般是
 
(填“水”或“品红”).A中发生反应的离子方程式为
 

(3)实验数据如下:温度:25℃(镁元素的相对原子质量为24.3)
实验次数 m(Mg)/g 硫酸体积/mL 液体量瓶中液体体积/mL 抽出气体体积/mL 氢气体积/mL 计算1mol氢体积/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 

②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
 
L.
③计算实验误差:(实验值-理论值)/理论值×100%=
 

④引起该误关的可能原因
 
(填字母).
A.镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B.没有除去镁带表面的氧化镁
C.镁带中含有杂质铝
D.所用稀硫酸不足量
(4)许多同学在实验中测得的数据偏高(记录数据时已恢复至室温).为此,某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议:
①A、B瓶的气体中含有水汽,增加的气体体积中所含的水汽,不该计入氢气的体积.
②B瓶中导管(图2中阴影部分VB)内液柱部分在反应后为空气所占据,不该计入氢气的体积.
你认为他们的意见合理的是
 
(合理则填序号,否则填“无”).如有合理之处,请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式.(镁元素的相对原子质量为24.3)
实验次数 m(Mg)
g
硫酸体积mL 液体量瓶中液体体积mL 抽出气体体积mL B瓶的一段液柱体积mL 水汽体积百分含量 计算1mol氢体积L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氢气体积=
 
L(填写数学表达式).

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