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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答：

    （1）C的元素名称为 。

    （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）______________。

    （3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。

    （4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______________

    练习册系列答案
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    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

    C．上述现象说明[Cu（NH3）4] 2+不如Cu(OH)2稳定

    D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（ ）

    A．充电时电极b连接电源的正极

    B．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    C．放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼

    D．充电时阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）

    A．用米汤检验含碘盐中的碘元素

    B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

    C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

    D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）

    A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应发生后，溶液中H＋浓度未出现显著增大的是（ ）

    ①将SO2通入溴水中

    ②将SO2通入品红溶液中

    ③将H2S通入CuSO4溶液中

    ④将Cl2通入KI溶液

    A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（ )

    A．a极为负极，b极为正极。

    B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。

    C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

    D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3净水的原理是__________________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________________________；

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．

    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_______；

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

    ____ClO3-+____Fe2++____= _____Cl-+____Fe3++______；

    （3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

    Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____________________________；

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）__________；

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________________；

    （4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为__________mg•L-1。

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