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    19．有一在空气中暴露过久的NaOH固体，经分析得知其含水，Na2CO3•10H2O，Na2CO3，其余为NaOH，取此样品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里，剩余酸需加入0.4g NaOH刚好中和完全，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量（　　）
    A．14.2gB．19.8gC．21.3gD．无法计算

    分析 根据样品中的成分可知碳酸钠和氢氧化钠能与硫酸反应，将过量酸再用氢氧化钠中和时，反应后溶液中的溶质只有硫酸钠，则可利用硫酸根守恒来计算硫酸钠的质量．

    解答 解：因样品中碳酸钠和氢氧化钠能与硫酸反应，将过量酸再用氢氧化钠中和时，反应后溶液中的溶质只有硫酸钠，
    即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为硫酸钠的质量，设硫酸钠的质量为xg，
    由S原子守恒可得，
    n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol•L-1=0.1mol，
    所以m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，
    故选：A．

    点评 本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
    B．水解反应NH+4+H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在容积为2L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2═2NO2，其中NO的物质的量[n（NO）]随时间的变化如表：
     时间/s 010  2030 40 50 
     n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
    请回答问题：用O2表示达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时反应速率0.0011mol/（L．s），0～10s与10～20s的反应速率之比为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铝、铍（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓，下列说法正确的是（　　）
    A．BeCl2溶液的pH＞7
    B．蒸干Na2BeO2溶液并灼烧后得到的固体为BeO
    C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    D．工业上可通过电解BeCl2水溶液制取Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A．不一定有SO42-离子B．一定有CO32-离子
    C．Cl-离子一定存在D．一定没有SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反应，生成的氢气的分子数之比为（　　）
    A．1：1B．3：4C．3：2D．8：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．图1是1mol NH3与1.25mol O2恰好反应生成NO和H2O（g）过程中的能量变化示意图，图2是反应NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量变化示意图．则图中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空：
    （1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
    ②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
    A．测得0.1mol/L HCN的pH＞l
    B．测得NaCN溶液的pH＞7
    C．0.1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大
    D．用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多
    ③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
    （2）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    ①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．原因是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
    ②若在100℃时，pH （HA）+（NaOH）=12，测得混合后溶液的显中性pH=6．当c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是（　　）
    A．X+Y?3Z（正反应吸热）B．2X+Y?2Z（正反应吸热）
    C．X+Y?2Z（正反应吸热）D．X+2Y?4Z（正反应放热）

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