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    8．控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		碳酸钙
    状态    		C（HCl）/mol•l-1溶液温度/℃碳酸钙消失
    时间/s
    反应前反应后
    1块状0.52039400
    2粉末0.5204060
    3块状0.62041280
    4粉末0.8204030
    5块状1.02040120
    6块状1.0305040
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）实验5、6表明温度 对反应速率的影响．
    （3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2．

    分析 （1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知该反应为放热反应；
    （2）由实验5和6实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少；
    （3）实验1、2的数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，再由实验数分析影响因素．

    解答 解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，
    故答案为：放热；
    （2）由实验5和6实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，说明温度越高，反应速率越大，
    故答案为：温度；
    （3）实验1、2的数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，
    故答案为：反应物的接触面积；1、2．

    点评 本题考查外界条件对反应速率影响的实验探究，题目难度不大，通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响，注意培养对图表数据的分析能力．

    练习册系列答案
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    17．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（　　）
    A．二氧化硅B．晶体硅C．硅酸钠D．石墨

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    18．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
    A．硫酸铵B．氢氟酸C．氢溴酸D．二氧化碳

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    15．现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④${\;}_{1}^{1}$H+、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{1}^{3}$H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（　　）
    A．①⑤B．①④⑤⑥C．②③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业上合成氨/合成尿素的一种工艺是以固体煤和焦炭为原料，采用气化的方法制取合成气，其流程图如图：
    回答以下问题：

    （1）将空气中的O2和N2分离主要是利用O2和N2沸点不同，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是冷凝、分馏，该工业流程中可以重复利用的物质是CO2、H2O．（写化学式）
    （2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO2、H2S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是会使催化剂中毒，失去活性．
    （3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H2S，第二阶段再吸收CO2，后续解离过程中则相反，先解离CO2，后解离H2S，甲醇在整个过程中几乎没有变化．设计该工艺流程顺序的主要原因是CO2和H2S在甲醇中的溶解度不同．
    （4）①请写出合成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式：2NH3+CO2?H2O+CO（NH2）2．
    ②工业生产时，原料气带有水蒸气，如图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为（　　）
    A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgI＞AgCl＞Ag2SD．AgCl＞AgI＞Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（　　）
    A．质量增加6.4 gB．质量增加12.8 gC．质量减少6.4 gD．质量减少12.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2       b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH             d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．

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