【题目】酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。下列判断中正确的是
A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,它易溶于水,遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图。
实验具体操作步骤为:
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
(1)写出仪器A的名称____。
(2)写出A中发生反应的化学方程式____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是____。
(4)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子,该反应的离子方程式为____。
(5) 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是____(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。
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【题目】如图是某烃A分子的球棍模型.回答下列问题:
(1)A的名称是;
(2)A能够发生的反应类型有(填序号);
a.氧化反应 b.加成反应 c.消去反应
(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 .
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【题目】将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中,恰好完全反应。则
①该氢氧化钠溶液的浓度是多少?②生成次氯酸钠的质量是多少?
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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)
△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1
B. H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)═
BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol﹣1
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4 , 用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
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【题目】同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是
A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3
C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 , 实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 .
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是 . 步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是;pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是 .
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中, , 重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水,实验结果见右图.
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31 , lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5 molL﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为 .
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【题目】常温时向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不断滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液,pH变化如图.下列叙述正确的是( )
A.HA的电离方程式:HA═H++A﹣
B.水的电离程度:a点>b点
C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A﹣)+c(HA)
D.d点溶液:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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