Question

关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol

B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na⁺）：c（C0 3 ^2-）=2：1

Answer 1

分析：A、没有告诉溶液体积，无法计算溶液中阴离子物质的量；
B、稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
C、水解反应是吸热反应，温度升高，促进水解；
D、加入氢氧化钠，抑制了碳酸钠的水解，但是引进了钠离子．

解答：解：A、由于不知道溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，故A错误；
B、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；
C、由于水解反应是吸热的，升高温度，促进了水解，故C正确；
D、加入氢氧化钠，溶液中钠离子浓度增加，溶液中c（Na⁺）：c（C0 3 ^2-）始终不会等于2：1，故D错误；
故选C．

点评：考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶质离子浓度与溶液体积无关，由溶液浓度、溶质化学式及溶质电离情况决定