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    【题目】实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
    A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
    B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶
    C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
    D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

    【答案】D
    【解析】A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A不符合题意；

    B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B不符合题意；

    C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C不符合题意；

    D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C= 可知溶液浓度偏高，故D不符合题意；

    所以答案是：D．

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    A.分子中两个苯环一定处于同一平面
    B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
    C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
    D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

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    A.
    B.HOOC﹣COOH
    C.HOCH2CH2OH
    D.CH3COOH

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    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    ﹣69

    25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ﹣

    微溶

    难溶


    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．
    已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJmol﹣1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣220.9kJmol﹣1
    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： ．
    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的
    △H0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： ．
    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 ．
    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 ．
    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4 ． 示意图如下：

    物质a是 ， T2应控制在 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．
    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2 ， 该反应的化学方程式： ．
    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： ．
    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4 ， 使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成： ．
    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3 ， 所得NH3用过量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ．
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
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    ①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NOx的储存和还原．储存NOx的物质是 ．
    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是 ．
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    A.
    B.
    C.
    D.

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    A.分子中所有碳原子可能共面
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    C.水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应
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    D.B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：2

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