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    2．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
    C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
    D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

    分析 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，反应达到平衡状态后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向吸热反应方向移动；
    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体，KCl实质上不参加反应，不影响反应速率；
    C．正催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡时间；
    D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，随着B的物质的量增大，平衡正向移动．

    解答 解：A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，反应达到平衡状态后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，则正反应△H＞0，故A正确；
    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体，KCl实质上不参加反应，反应速率不变，则KCl不影响平衡移动，故B错误；
    C．正催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡时间，所以a是使用催化剂曲线，故C错误；
    D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，随着B的物质的量增大，平衡正向移动，增大A的转化率，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是AB，注意A中相交点后才能根据温度对平衡影响分析判断反应热，注意B中KCl实质上不参加反应，只有参加反应的离子或气体浓度才能影响平衡移动，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：

    （1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    （2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bd．
    a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
    （3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
    4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    （4）研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率时，下列方案合理的是b．
    a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
    ①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
    ②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
    ⑧一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变    d．C02和S02的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．
    （6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（　　）
    A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=-50kJ/mol
    该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动
    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动
    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）
    A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．5种B．6种C．7种D．8种

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