Question

（2012?广州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

Answer 1

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，应位于第ⅥA族，乙与丁同族，则乙为O元素，丁为S元素，丙原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，则甲为N元素，结合元素周期律解答该题．

解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，应位于第ⅥA族，乙与丁同族，则乙为O元素，丁为S元素，丙原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，则甲为N元素，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Al＞S，同主族元素从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径S＞O，则有Al＞S＞O，即丙＞丁＞乙，故A正确；
B．甲的气态氢化物为NH₃，溶液呈碱性，故B错误；
C．丙与乙形成的化合物为Al₂O₃，为两性氧化物，故C正确；
D．丁为S元素，位于周期表第三周期，酸性最强的应为HClO₄，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，学习中注意元素周期律的递变规律，把握从原子结构的角度如何推断元素的种类．