下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
【答案】分析：A．溶度积小的物质先转化为沉淀；
B．氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子；
C．AgCl也是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀；
D．Cu与稀硝酸反应．
解答：解：A.25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，则Ksp（MgCO3）=6.76×10-6＞Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，所以向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀，故A正确；
B．因氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，则向硫酸亚铁溶液中先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe2+，故B错误；
C．AgCl也是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有Cl-或含有SO42-，但二者不能同时存在，故C错误；
D．因Cu与稀硝酸反应，则除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀盐酸（或稀硫酸）中，充分反应后过滤、洗涤，故D错误；
故选A．
点评：本题为小综合，考查点较多，注重离子积的计算、离子检验、除杂等知识点，注意离子检验中离子之间的相互干扰是解答的易错点，选项A为解答的难点，题目难度中等．
