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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
    B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极
    C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程
    D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

    分析 A．电解精炼铜时，阳极为粗铜失去电子，阴极为铜离子得到电子；
    B．电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极；
    C．充电过程为电能转化为化学能的过程；
    D．电池上标有“+”的电极，应与外界电源的正极相连．

    解答 解：A．电解精炼铜时，阳极为粗铜失去电子，阴极为铜离子得到电子，粗铜中Zn、Fe失去电子时，阴极析出Cu，且溶解的Cu比阴极析出的Cu的质量小，故A正确；
    B．电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，阳极不能为惰性电解，故B错误；
    C．充电过程为电能转化为化学能的过程，为电解池，故C错误；
    D．电池上标有“+”的电极，为原电池的正极，充电时应与外界电源的正极相连，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究．回答下列问题：
    I．探究SO2性质

    （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
    （2）装置B中试剂X是浓H2SO4，实验结束后D溶液中的阴离子可能是OH-、SO32-或（或SO32-或SO32-、HSO3-）．
    （3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：取少量固体滴加足量盐酸，产生气体能使品红褪色，则含SO32-；再向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则含SO42-（简要描述操作步骤、实验现象、结论）．
    （4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO2的氧化性，F中的现象是溶液红色变浅．
    II．探究H2SO3的酸性强于HC1O．
    请你利用图装置达成实验目的．

    （5）装置的连接顺序为：
    纯净SO2→H→J→I→K（选填字母），K中反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （6）可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是I中的品红溶液不褪色，K中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（　　）
    A．NaHCO3溶液B．石蕊试液C．NaOH溶液D．CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各电离方程式中，书写正确的是 （　　）
    A．Fe（OH）3═Fe3++3OH-B．KHSO4?K++H++SO42-
    C．NH4HCO3═NH4++HCO3-D．NaH2PO4═Na++2H++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4.0，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，方案可行（填“可行”或“不可行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素．其性质具有相似性，称为“对角线规则”．金属铍与铝其单质及其化合物性质相似，如Be、BcO、Be（OH）2与NaOH溶液都能反应生成Na2BeO2等物质．回答下列问题．
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    （2）氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，其离子方程式是Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
    （3）钠和钙性质也相似．钙在空气中燃烧的主要产物是CaO2，该产物与水或二氧化碳反应也能产生氧气，写出有关反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑、2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2．

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    19．在NO2与水的反应中，NO2（　　）
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