【题目】下列操作不能达到预期目的是( )
A.
检查装置气密性B.
HCl的吸收
C.
碳酸、苯酚酸性强弱比较D.
除去氯气中的氯化氢
【答案】D
【解析】
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，装置内外的压强不相等，液面高度不变，说明装置气密性良好，反之漏气，故A能达到预期目的；
B.该装置中，因左导管伸入烧瓶中较长，烧杯中的水进入烧瓶后不易发生倒吸，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，能吸收氯化氢，故B装置能达到预期目的；
C.二氧化碳通入到澄清的苯酚钠溶液中，二氧化碳和水和苯酚钠反应
，试管中出现澄清的苯酚钠溶液变浑浊，原因是碳酸的酸性强于苯酚，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，可判断碳酸、苯酚酸性的强弱，故C装置能达到预期目的；
D.因氯气与水发生：
，则氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，但气体进入洗气瓶时应该是长管进短管出，故D装置不能达到预期目的。
故选D。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是__________
（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3
（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)= CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知儿种化学键的键能数据如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。
A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7
C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变
III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。
（4）下列说法正确的是___（填字母）。
A．图像中，T1>T2
B．上述反应在高温下能自发进行
C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等
D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大
（5）T2K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。
（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJmol－1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol－1
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。
②由表中数据判断该反应的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)__________________.
a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇
(5)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率(
)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
①X表示的物理量是_____。
②判断L1与L2的大小关系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并简述理由：____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )
A.
如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好
B.
如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C.
如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳
D.
如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了不饱和烃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述不正确的是
A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率
C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应
D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是某课外小组从初选后的方铅矿（主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2））中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：
已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
（1）黄铜矿（ CuFeS2 ）中Fe元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ （写出两种方法即可）。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。
（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为 ______ 。
（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。
将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸；铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ 。
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-97.3kJmol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_________。
(2)仪器b的名称为_________。
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率 _________。为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有___(只答一条即可)。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离两种产物的方法是_________。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中
C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
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