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【题目】如图所示,烧杯内盛有浓 HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb 都有剩余.下列说法正确的是( )

A. Fe比Pb活泼,始终作负极

B. Fe在浓硝酸中钝化,始终不会溶解

C. 电池停止工作时,烧杯中生成了硝酸铁

D. 利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想

【答案】D

【解析】

A. Fe 比 Pb 活泼,铁在浓硝酸中钝化,所以开始铁做负极,钝化后,铅做负极,故错误;B. Fe 在浓硝酸中钝化,铁反应生成致密的氧化物,但当溶液为稀硝酸时,铁做负极,会溶解,故错误;C. 铁做负极生成亚铁离子,所以电池停止工作时,烧杯中生成了硝酸亚铁,故错误;D. 利用浓硝酸做电解质溶液会产生二氧化氮,不符合“绿色化学”思想,故正确。故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

A. 氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成

B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】30 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A. 0.3 mol·L1 B. 0.03 mol·L1 C. 0.05 mol·L1 D. 0.04 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把一块镁铝合金(质量为m g)投入到50mL1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中正确的是

A. 假设a=25,整个反应过程中,主要发生了6个离子反应

B. c值越大,合金中Mg的含量越高

C. b值越大,合金中Al的含量越高

D. 根据图象判断,镁铝合金与50mL1mol/LHCl溶液恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是()

A. 烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,溶质析出

B. 烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低,溶质析出

C. 烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系

D. 烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应既不放出热量,也不吸收热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如将该反应设计为如图的原电池,则下列说法一定错误的是(  )

A. Cd作负极,Co作正极

B. 原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极

C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________

(3)从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作________

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将______ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“变大”、“变小”或“不变”),所求中和热________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(6)用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验,测得的中和热的数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

(1)写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________

(2)装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号

1

2

3

4

干燥的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

无水氯化钙

硅胶

浓硫酸

湿润的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是_______________________该现象_______(不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是____________________

(5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质互为同位素的是

A.金刚石和石墨B.12C14C

C.CH4CH3CH2CH3D.CH3CH2OHCH3OCH3

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