练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是(　　)

    A．a、b、c、d都有

    B．一定无a，一定有b，可能有c、d

    C．有c和d

    D．一定有d，可能有c，一定无a、b


    【解析】 由①可知混合物中含有—CHO，说明含HCOOH或HCOOCH3；由②知无酸性物质，即不含HCOOH和CH3COOH；由③可知含有HCOOCH3。【答案】 D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）____  __

    A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体

    B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂

    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定

    E．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是: （   ）

    ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

    ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

    ③钾、钠、白磷都应保存在水中

    ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

    A．①②         B．②④      C．①③       D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

    A．该电池工作时将化学能转化为电能

    B．电流从电极b经外电路流向电极a

    C．该电池中的电极b是正极

    D．在电极a上发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    完成下列各题：

    Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象   ▲  、  ▲   。

    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是    ▲    （写化学式）。

    （3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：

    ①取样，称量     ②加水溶解    ③加氯化钡溶液生成沉淀   ④过滤（其余步骤省略）

    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是       ▲             。

    Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。

    a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

    b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2

    c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑

    请回答下列问题：

    （1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是  ▲  (写化学式)，其对应的物质的量之比是   ▲   。

    （2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为   ▲     g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)

    A．

    B．HOOC—COOH

    C．HOCH2CH2OH

    D．CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：______________________________________。

     (2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________。

        (3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是____________________________________。

    (4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为         ；W的电子式        。

    （2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1 

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                    。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 mol A2、1 mol BC

    1 mol X

    4 mol A2、2 mol BC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    1

    2

    3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为        。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

    ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。

    A． 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 

    B． 容器内气体的密度保持恒定

    C． 容器内A2气体的体积分数保持恒定

    D．2V正（A2）=V逆（BC）

    ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

    A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1          

    D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1

    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学实验现象的解释或结论正确的是

    选项

    事实

    解释或结论

    A

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡

    常温下：

    Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

    B

    盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体

    非金属性：Cl> S

    C

    滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深

    NaHCO3分解生成了Na2CO3，碱性增强

    D

    光束通过Al(OH)3胶体时会发生丁达尔效应

    胶体粒子的直径为1nm~100 nm

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案