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    19．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A．萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞
    B．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
    C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
    D．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值

    分析 A．先旋开活塞放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置；
    B．高锰酸钾溶液呈紫色，草酸钠溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色；
    C．S的状态为固体，不能用固体表示反应速率；
    D．氯水中含有的次氯酸强氧化性，能够漂白pH试纸．

    解答 解：A．把需要萃取分液的液体加入分液漏斗后盖好玻璃塞，倒置分液漏斗用力震荡使两种体充接触不时旋开活塞放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，故A错误；
    B．高锰酸钾溶液呈紫色，草酸钠溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色，所以用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故B正确；
    C．由于S为固体，不能用固体表示反应速率，故C错误；
    D．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、反应速率及滴定实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．铁跟盐酸反应
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
    D．酒精燃烧

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    10．1.5mol C2H5OH的质量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

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    7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．1H和2HB．O2和O3C．CH4和CH2=CH2D．C3H8和C4H10

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    14．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（　　）
    ①②③④⑤
    甲烷乙烯戊烷2-甲基戊烷辛烷
    A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+  Cu2+   NO3-    Cl-B．K+   NO3-   Na+   Cl-
    C．K+   CO32-  NO3-    Ca2+D．K+   NO3-   SO42-  Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（NaOH溶液）．
    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的现象溶液变蓝．
    （3）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．
    （4）E装置的作用是吸收过量的氯气和生成的氯化氢，防止空气污染．
    （5）如E装置中是滴有酚酞的NaOH溶液，结果红色会退去，可能的原因是可能是盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性造成
    （6）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时Ⅰ处应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞．
    （7）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：7：3．
    （8）氯碱工业制备氯气的反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是22.4L．

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