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    16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
      X Y Z
     ① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
     ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸
     ③ O2 N2 H2
     ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

    分析 ①．氢氧化铝是两性氢氧化物和硫酸酸、氢氧化钠都发生反应，酸碱发生中和反应；
    ②．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和浓盐酸不反应，浓盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应；
    ③．氧气和氮气、氢气都反应，氮气和氢气也可以发生反应；
    ④．铜和FeCl3溶液、浓硝酸都反应，FeCl3溶液和浓硝酸不发生反应．

    解答 解：①．氢氧化铝是两性氢氧化物和硫酸酸、氢氧化钠都发生反应，酸碱发生中和反应，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故不选；
    ②．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅和浓盐酸不反应，浓盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故选；
    ③．氧气和氮气在放电条件下生成NO，氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故不选；
    ④．铜和FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，但FeCl3溶液和浓硝酸不发生反应，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故选；
    故选C．

    点评 本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A是气态烃，其相对分子量小于30．在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分（反应条件未写出）．

    请回答下列问题：
    （1）由A生成B的反应类型是加成反应，B生成C的反应类型是氧化反应．
    （2）F的最简式为．
    （3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”． 最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料--聚丁内酯（其结构： ），它可代替F，以减少“白色污染”． 聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：

    ①写出环丁内酯的结构简式：．
    ②写出图中①的相应化学方程式．
    ③写出I被微生物分解的化学方程式：2+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（　　）
    A．①处的化学键是碳碳双键
    B．②处的原子可能是氯原子
    C．该分子中的原子不可能均在同一直线上
    D．该分子不存在链状同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml．原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
    C．1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．反应 3A（g）?2B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
    实验
    序号    		01020304050
    15002.01.61.31.00.80.8
    2500c21.20.80.80.80.8
    3500c31.71.31.01.01.0
    46002.01.10.90.90.90.9
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
    （2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
    （3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
    （4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A-E中选择各题要求的序号填入表

    溶液加入的物质答案序号
    （1）饱和石灰水通CO2至过量E
    （2）AlCl3溶液通过量的NH3C
    （3）含少量HCl的AlCl3溶液通过量的NH3D
    （4）NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量B
    （5）MgCl2 和AlCl3的混和液滴加NaOH至过量A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属
    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
    C．电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气
    D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
    A．1000mL烧杯         B．100mL烧杯          C．10mL量筒
    D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶              H．托盘天平             I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
    ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
    ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
    ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
    ④然后小心地用烧杯往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
    ⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    指出上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．

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