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    (1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

    ①硫酸铁________；

    ②氢氧化钡________；

    ③氯酸钾________．

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①纯碱和硫酸反应________．

    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水________．

    ③硫酸溶液与氢氧化钡溶液________．

    ④铝与氢氧化钠溶液反应________．

    (3)写出符合下列离子反应的化学方程式：SO＋Ba2+BaSO4↓________．

    (4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：

    ①SO2、CO2、Na2O、CO________；

    ②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

    ③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________．

    答案：
    解析：

    　　(1)(3分)①Fe2(SO4)32Fe3+＋3SO42－

    　　②Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

    　　③KClO3K+＋ClO3－

    　　(2)(8分)①2H+＋CO32－H2O＋CO2↑

    　　②Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

    　　③Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－BaSO4↓＋2H2O

    　　④2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

    　　(3)(2分)BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl(或其他符合题意的答案)

    　　(4)(3分)Na2O　海水　NH3


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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高二年级（必修）第二册 题型：

    下列物质中不属于合金的是

    [　　]

    A．

    硬铝

    B．

    黄铜

    C．

    钢铁

    D．

    水银

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高三年级（选修）第三册 题型：

    现有下列仪器或用品：

    ①铁架台(含铁圈、各式铁夹)

    ②锥形瓶

    ③酸式滴定管和碱式滴定管

    ④烧杯(若干)

    ⑤玻璃棒

    ⑥胶头滴管

    ⑦天平(含砝码)

    ⑧滤纸

    ⑨量筒

    ⑩过滤漏斗；

    下列药品：

    (A)NaOH固体

    (B)标准NaOH溶液

    (C)未知浓度盐酸

    (D)蒸馏水

    (E)碳酸钠溶液

    根据所做过的学生实验，回答下列问题：

    (1)过滤时，应选用的上述仪器是________(填编号)．

    (2)配制250 ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________．

    (3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是________．

    (4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________(填编号)．

    甲．酸式滴定管

    乙．碱式滴定管

    丙．25 mL量筒

    丁．锥形瓶

    (5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．

    ________

    ②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

    ________

    ③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

    ________

    ④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液________．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 基本概念 题型：

    已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液后溶液呈浅红色．请回答下列问题：

    (1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种．

    (2)若将试管A和试管B中总共四种物质分别按等物质的量溶解于相应试管中，再将A和B中的溶液混合后过滤，所得滤液中的三种离子的物质的量之比为________．

    (3)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 基本概念 题型：

    将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

    [　　]

    A．

    1∶2∶3

    B．

    3∶1∶1

    C．

    6∶3∶2

    D．

    1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 基本概念 题型：

    工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量

    请回答下列问题：

    (1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)．

    a．起始充入的CO的物质的量为2 mol

    b．增大CO的浓度，CO的转化率增大

    c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

    d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小．

    (3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H2)＝________．该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g　CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：________．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 基本概念 题型：

    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    [　　]

    A．

    氧化铁、硫酸铜、硫酸

    B．

    盐酸、空气、纯碱

    C．

    硝酸、胆矾、熟石灰

    D．

    醋酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 基本概念 题型：

    在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42－，(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    1 mol/L

    B．

    2.5 mol/L

    C．

    5 mol/L

    D．

    2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 基本理论 题型：

    下列电离方程式错误的是

    [　　]

    A．

    NaHCO3Na+＋H+＋CO

    B．

    NaHSO4Na+＋H+＋SO

    C．

    FeCl3Fe3+＋3Cl－

    D．

    Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

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