下列方法或操作正确且能达到预期目的是( ) 序号实验目的方法及操作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中 ③ 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极.电解同浓度的Mg(NO3)2.Cu(NO3)2的混合液 ④ 比较碳和硅两元素非金属性强弱测同温.同浓度Na2CO3和Na2SiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）

序号	实验目的	方法及操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
③	比较铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液
④	比较碳和硅两元素非金属性强弱	测同温、同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH
⑤	判断不同反应的反应速率的大小	比较不同反应的反应热数据的大小

A、①②④	B、②③④
C、①③④	D、②③⑤

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：①钠和水、乙醇反应剧烈程度不同；
②二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
③电解过程中阳离子先得到电子析出的对应金属活泼性弱；
④盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；
⑤反应速率与反应热无关．

解答： 解：①水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；
②二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故②错误；
③用石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（ NO₃）₂的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故③正确；
④盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故④正确；
⑤反应速率与反应热无关，故⑤错误．
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

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NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂），用纯碱溶液完全吸收．
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50% HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO₃和硝酸的混合液．
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品．
已知：每生产1.0t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6m³（标准状况下）和一定量的HNO₃．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是

．
（2）检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是

（3）生产过程中Na₂CO₃的利用率是

（计算结果精确到小数点后两位）．
（4）生产1.0t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m³（标准状况下）．请写出计算过程．

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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）

A、在c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

B、在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C、在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D、pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag（NH₃）₂]⁺

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A、0.1mol/L的NaOH溶液：K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-

B、0.1mol/LFeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

C、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

D、

c(H+)

c(OH-)

=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、I^-、NO₃^-

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在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，21世纪将是氢能的世纪．电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）

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B、溶液中OH^-逐渐向b极移动

C、电解时，a极的电极反应式为：CO（NH₂）₂+8OH-6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

D、若在b极产生标准状况下224mL H₂，则消耗尿素2g

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下列各离子浓度的比较，正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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C、酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H⁺）

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B、浓度均为0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

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D、3.0L 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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．
（1）砷位于元素周期表中

族，其气态氢化物的稳定性比NH₃

（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根据如图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：

．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．如图2中，C₁、C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应式为

．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针

（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

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