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(08六都中学模拟)下列说法正确的是:()

A、化学式符合XOH(X代表某一元素)的物质一定是碱 

B、分子式为C6H6的物质一定是苯

C、最简单的烯烃一定是乙烯          

D、含碳量最高的烃一定是乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08六都中学模拟)(6分)实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空(下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线):

 

 

 

 

 

 

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有               

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是                    

⑶ 将“⑵”中滤液                  并过滤,得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加              (填一种试剂名称),再通入二氧化 碳。当观察到                                时,即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀,经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(08六都中学模拟)(13分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol/L稀盐酸3mL,将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中,观察到的现象及分析如下:

(1)比较两支试管中的现象:                                                 

(2)若两气球内的压强相同.两试管大小相同,则大小气球体积之比约为      (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义): 

HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H>O;

CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H<O;

甲分析结论的方法是否科学?           。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热,乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次,取平均值)

    试剂l

    试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

1

  35mL水

2.5gNaHCO3固体

   20℃

    18.5℃

2

  35mL水

3.2gNa2CO3固体

   20℃

    24.3℃

3

 35mL稀盐酸

含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml

   20℃

    19℃

4

 35mL稀盐酸

含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

   20℃

    24.2℃

5

 35mL稀盐酸

2.5g NaHCO3固体

   20℃

    16.2℃

6

 35mL稀盐酸

3.2gNa2CO3固体

   20℃

    25.1℃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请你帮助填写相关内容:

①该研究报告的题目是                                         

②通过上述实验可得出五条结论:

a.NaHCO3的溶解是           (“吸热”或“放热”)过程;

b.Na2CO3的溶解是            (“吸热”或“放热”)过程;

c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (”吸热”或“放热”)反应;

d.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (“吸热”或“放热”)反应;

e.NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是            (填a→d的字母)的热效应之和。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08六都中学模拟)(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中

产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用

 

红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

 

 

 

 

 

 

 

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应:____________________________________;

化合反应:____________________________________。

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2,该反应的离子方程式是______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08六都中学模拟)(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:

①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08六都中学模拟)下列离子反应方程式正确的是()

A.澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH=Cl+ClO+H

B.将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

C.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO↑+4H2O

D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:

Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

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