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    7．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
    （1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）Cu2++Fe═Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

    分析 （1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱生成氢氧化铜沉淀；
    （2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑表示强酸与碳酸钙反应生成可溶性钙盐和水、二氧化碳；
    （3）Cu2++Fe═Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁反应生成铜和可溶性亚铁盐．

    解答 解：（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱生成氢氧化铜沉淀，对应方程式可以是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    （2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑表示强酸与碳酸钙反应生成可溶性钙盐和水、二氧化碳，对应方程式可以是：2 HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
    故答案为：2 HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）Cu2++Fe═Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁反应生成铜和可溶性亚铁盐，对应方程式可以是：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；
    故答案为：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

    点评 本题考查离子反应与化学反应方程式书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
    H2O（g）═H2O（l）△H4
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果得到1.17g沉淀，则消耗的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．130mlB．100mlC．90mlD．50ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有可逆反应mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（　　）
    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
    C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
    D．化学方程式中一定是m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3（填物质的化学式）．
    （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个，请写出“三酸”与纯碱反应的三个化学方程式：
    ①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、
    ②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、
    ③2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时不能溶于足量稀硫酸的是AB．
    A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
    （4）烧碱溶液可吸收CO2，当4.4g CO2全部通入95.6g烧碱溶液后，恰好完全反应得到某正盐溶液，求此正盐溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．×．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
    A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
    B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
    C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
    D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据要求书写反应方程式．
    ①以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
    ②研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

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