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    原子序数为x的元素R。在周期表中位于A，B，C，D4种元素的中间。A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为
    [     ]
    A．4x
    B．4x+10
    C．4x+5
    D．4x+14
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3C02↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp
    sp
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
    Z元素的族序数是周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
    I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    R位于周期表的第11列
    请回答：
    （1 ）R基态原子的价电子排布图为
    或
    或
    ，R在周期表中位于
    ds
    ds
    区．
    （2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
     （用元素符号表示）
    （3）含有元素Q的盐的焰色反应为
    紫
    紫
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

    （4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
    低
    低
     （“高”或“低”），理由是
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

    （5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在
    acd
    acd
    （填选项字母）：
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c配位键   d．σ键    e．π键
    （6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有
    4
    4
    个硅原子，
    4
    4
    个碳原子，其中硅原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S
     点燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
    铜型
    铜型
    ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ，中心离子的配位数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ；
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp
    sp
    ，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ．

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