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    有关卤素的叙述正确的是


    1. A.
      卤素是典型的非金属元素，因此不能和其它非金属化合
    2. B.
      卤素与钠发生化合反应，得到的化合物都是离子化合物
    3. C.
      卤素的氢化物溶于水都是强酸
    4. D.
      卤化银都不溶于水
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    有关卤素的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    [　　]

    A．卤素是典型的非金属元素，因此不能和其它非金属化合

    B．卤素与钠发生化合反应，得到的化合物都是离子化合物

    C．卤素的氢化物溶于水都是强酸

    D．卤化银都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2OHBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(    )

    A.在很多反应中IBr是强氧化剂

    B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

    C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

    D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(    )

    A.在很多反应中IBr是强氧化剂

    B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

    C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

    D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

    A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），

    A．利用该反应原理可以提纯钨

    B．该反应的平衡常数表达式是K=

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

     

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