【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有关说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子被氧化
B.电池工作时,电解液中的OH-向锌极移动
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.当外电路中每通过0.2mol电子时,锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是 ( )。
A. 在1 mol NaHSO4晶体中,含阳离子数为2NA
B. 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
C. 0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中,NO3-的数目为NA
D. 任何条件下,20 L N2含有的分子数都不可能为NA
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【题目】(1) 已知C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g);ΔH= -395.4kJ/mol,
C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g);ΔH= -393.5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比,石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能________ 金刚石中C-C键键能。(均填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1,
H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_________________。
(3)将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水,放出热量222.5 kJ,其热化学反应方程式为:__________。
(4)0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为:______________________________________。
(5)、已知下列反应的反应热:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1 = +206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2 = -247.4 kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________。
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【题目】砷为第4周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中位置推测,砷不可能具有的性质是
A. AsH3比NH3稳定 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的非金属性比磷弱
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,元素X的原子半径是最小的,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(Y)<r(Z)
B. X与Y只能形成一种化合物
C. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是
A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”其“曾青”是铜盐
B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl
C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”,其中的“石灰”指的是CaCO3
D. 《本草经集注》有记载:“以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应
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【题目】防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是_____(填字母)。
A.CO2 B.N2 C.NO2
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________(填字母)。
A.用中和法除去废水中的酸 B.用混凝剂除去废水中的重金属离子 C.用氯气除去废水中的悬浮物
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【题目】某食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状固体,失效后带有红褐色。某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分,将一包未变质的除氧剂分成两份:一份加入稀盐酸中,发现有大量气泡产生;另一份加入到氯化铜溶液中,一段时间后溶液颜色变淡绿色,固体逐渐变为红色。请回答:
(1)该除氧剂的主要成分是______。
(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法,即___________。
(3)下列有关说法不正确的有(_____)。
A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B.该除氧剂不可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜
C.米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D.一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气
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【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为:2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是
A. 高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B. 反应的氧化产物只有氧气
C. 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
D. 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时,反应转移的电子为4 mol
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