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    已知下列物质的物理常数如下：苯甲酸：白色固体，密度1.2659，熔点122℃，沸点249℃．甲醇：无色液体，密度0.7915，熔点-97.8℃，沸点64.65℃．苯甲酸甲酯：无色液体，密度1.0888，熔点-12.3℃，
    沸点199.6℃．乙酸：熔点16.6℃，沸点117.9℃．乙醇：熔点一117.3℃，沸点78.5℃．乙酸乙酯：熔点-83.6℃，沸点77.1℃

    （1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
    ①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ；
    ②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
     
    ；
    （2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
    ①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？
     
    ；
    ②制得的产品含有多种杂质，如何提纯产品（只需写出所用试剂和操作名称）？
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取,制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）①乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；
    ②酯化反应是可逆的，从化学平衡角度分析，如减少水的量；蒸出生成的乙酸乙酯等；
    （2）①根据反应物生成物的物理性质，如沸点进行考虑；
    ②类比乙酸乙酯的除杂分析．
    解答： 解：（1）①乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发发生反应生成乙酸乙酯和水，
    反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    ②原料使用冰醋酸和无水乙醇，使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故可以不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率；
    故答案为：原料使用冰醋酸和无水乙醇，使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率；
    （2）①制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因是：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
    故答案为：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低．
    ②制取的苯甲酸甲酯中含苯甲酸和甲醇，苯甲酸和碳酸钠反应，甲醇易溶于水，故采用饱和碳酸钠来除去苯甲酸，吸收甲醇，降低本甲酸甲酯溶解度便于析出，分层后采用分液的方法和苯甲酸甲酯和其他液体分开；
    故答案为：所用试剂：饱和碳酸钠溶液；操作：分液．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，涉及了苯甲酸甲酯的反应，可以类比乙酸乙酯的制取，本题难度中等．
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    下列仪器：①集气瓶  ②量筒  ③试管  ④坩埚  ⑤蒸发皿  ⑥容量瓶  ⑦烧瓶，能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A、②③⑤B、③⑥⑦
    C、①③④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）═2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、X2为0.3mol/L
    B、Y为0.65mol/L
    C、Y2为0.2mol/L
    D、Z为0.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    将粗产品再经下列步骤精制：
    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是
     
    ．
    （3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入
     
    （填字母）．
    A．无水乙醇      B．碳酸钠粉末      C．无水醋酸钠
    （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是
     
    ．
    （5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是
     
    ．
    最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）
    A、
    8M
    NA?a3
    g．cm-3
    B、
    M
    NA?a3
    g．cm-3
    C、
    Ma3
    8NA
    g．cm-3
    D、
    Ma3
    NA
    g．cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
    （1）请写出本实验中发生的主要反应方程式
     
    ．
    （2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是
     
    （填“A”或“B”）．
    A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸    B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
    （3）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成．若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，这种分离方法叫做
     
    ．

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    FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应利用了铜的什么性质（　　）
    A、氧化性B、还原性
    C、导电性D、导热性

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    除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出试剂或方法及反应化学方程式：
    试剂或方法化学方程式
    Mg（Al）
     
     
    CO（CO2）
     
     
    Na2CO3粉未
    （NaHCO3）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）
    A、Mg2+、Al3+、Ba2+
    B、H+、Mg2+、Al3+
    C、H+、Cu2+、Al3+
    D、只有Mg2+、Al3+

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