氢氧燃料电池以H2为还原剂.O2为氧化剂.电极为多孔镍.电解液为30%的KOH溶液.下列有关叙述正确的是( )①负极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区pH升高.负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极．A．③④B．②③C．②④D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（）
①负极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②负极反应H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低
④工作时溶液中阴离子移向正极．
A．③④
B．②③
C．②④
D．①④

【答案】分析：氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
解答：解：①在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，电极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故①错误；
②在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，该极上发生失去电子的氧化反应H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故②正确；
③工作时负极上消耗氢氧根离子，所以负极区pH降低，正极区生成氢氧根离子，所以pH升高，故③正确；
④原电池中，溶液中阴离子移向负极，故④错误．
故选B．
点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
①负极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②负极反应H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低
④工作时溶液中阴离子移向正极．

A．③④

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。
②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。