Question

[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E⁺与C^3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
（4）稳定性：CA₃______FA₄．离子半径：E⁺______C^3-．（填“＞”或“＜”）

Answer 1

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E⁺与C^3-具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．
（1）F是Si元素，其最外层电子就是其价电子，F的价电子排布为3s²3p²，碳化硅晶体的构成微粒是原子，所以碳化硅晶体是原子晶体，故答案为：3s²3p²；原子晶体；
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物是碳酸氢铵或碳酸铵，其化学式为：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃，故答案为：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃；
（3）A、C形成的分子是NH₃，含有1对孤对电子，3个σ键，其价电子数是4，所以中心原子杂化方式为sp³，故答案为：1；3；sp³；
（4）非金属的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：NH₃＞SiH₄，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na⁺＜N^3-，故答案为：＞；＜．