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    10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

    分析 依据题中信息印刷电路板中含有铜箔，刻制印刷电路时，铜和FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2 ，可写出化学反应方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，再改写为离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；设已经反应的铁离子物质的量为x，未反应的铁离子浓度为y，根据反应的离子方程式及题中信息列式计算即可．

    解答 解：设已经反应的铁离子物质的量为x，未反应的铁离子浓度为y，
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
     2             1
     x             $\frac{1}{2}$x
    完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等，即$\frac{1}{2}$x=y，
    则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 x：y=1：$\frac{1}{2}$=2：1，
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的简单计算，题目难度中等，注意明确铁离子与铜反应原理，理解题中反应关系及题干信息是解题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
    B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐
    C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
    D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
    （1）已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10-5 mol•L-1，E可能为NaCl，CH3COONH4（填化学式）．
    （2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：CHCl．
    （3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显碱性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将正向（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    B．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA
    C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA
    D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：（如图1）

    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
    C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）酸溶过程中，硫酸的作用是浓硫酸会使木屑炭化．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
    a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO3．
    （4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
    （5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I-．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
    为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．
    实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于物理变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．食物变质C．冰雪消融D．石油裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
    D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
    （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4S24P5．
    （2）HCN的结构式为H-C≡N；其中心C原子的杂化类型为sp杂化．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
    （3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式    为PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
    （4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（填元素名称）
    FClBrI
    第一电离能（（kJ•mol-1））1681125111401008

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