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    4．想实现反应Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（　　）
    A．电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液
    B．原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液
    C．电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2SO4做电解液
    D．电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液

    分析 常温下Cu与水不反应，应设计为电解池发生Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，Cu为阳极失去电子，阴极上水中氢离子得到电子，以此来解答．

    解答 解：常温下Cu与水不反应，可排除B选项，设计为电解池发生Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，Cu为阳极失去电子，可排除A选项；
    阴极上水中氢离子得到电子，则电解质不能为硫酸，可排除C选项，只有D符合，
    故选D．

    点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握电解原理及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu失去电子、水中H得到电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13
    C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．氢是原子半径最小的元素
    B．氟是非金属性最强的元素
    C．硅元素适合作半导体材料
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是元素周期表的一部分．

    根据表中元素的位置，回答下列问题：
    （1）元素②最外层有6个电子，最低负化合价为-2．
    （2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是Na+（填离子符号，下同），半径最大的是Cl-．
    （3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，H2O（填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其强氧化性．
    （4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与氨水反应生成，其氢氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
    B．若H-H、O═O的键能分别是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，则H-O的键能是463 kJ•mol-1
    C．据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ•mol-1
    D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在100℃恒压条件下，水的汽化热为2.26kJ•g-1，1mol水在100℃汽化，该过程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
    B．硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    D．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程
    ①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
    ②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
    ③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应①中化学能转化为热能
    B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
    C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
    D．该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

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