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    对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
    A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
    B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
    C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p
    D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
    BC
    A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A错；B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，C正确；D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的1/2，故D错．故本题选BC．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2  2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是          （   ）
    A．同时增大B．同时减小
    C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)  △H﹤0正确的说法是
    A．增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大
    B．增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动
    C．使用正催化剂，化学平衡向右移动
    D．降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
    C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是    （   ）
    A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％
    B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
    C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
    D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是
    A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
    B．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
    A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
    C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）
    （1）（3分）有反应：2NO2N2O4   △H<0，根据图像判断后填空：

    V

     
      

    t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
    t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
    （2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                 。
    （3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

    ??
    A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
    ??    		B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
    ??    		C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
    ??    		D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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