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    3．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
    （1）通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解．
    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4（或K2SO4等），观察现象，再加入稀硫酸（或盐酸、硝酸）观察现象，得出结论．
    （3）探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解．

    分析 （1）根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，实验Ⅰ向氧化铜中加水，无现象，则可知溶解氧化铜的不是水；
    （2）实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论；
    （3）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解．

    解答 解：（1）根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，实验Ⅰ向氧化铜中加水，氧化铜不溶解，则可知溶解氧化铜的不是水，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解，
    故答案为：水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解；
    （2）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42-的盐，如等），加入Na2SO4（或K2SO4等）后，氧化铜不溶解，再加入酸，可以是稀硫酸（或盐酸、硝酸），氧化铜溶解，则证明溶解氧化铜的是氢离子，
    故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；稀硫酸（或盐酸、硝酸）；
    （3）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解，
    故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解．

    点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确题干信息正确常见物质的化学性质为解答此类题的关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞AlC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HClO＜HClO4

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    5．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为负极，发生还原反应
    B．b电极反应式为ZFe3++2e-═2Fe2+
    C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
    D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，图为有机物M（   ）的合成路线：


    已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平．
    ②
    回答下列问题：
    （1）E的化学名称是乙酸苯甲酯；C的官能团名称为羟基．
    （2）反应条件①为Cl2，光照．
    （3）C7H7C1→A的化学方程式为．A+D→E的反应类型为酯化反应．
    （4）F分子的结构简式为，其最多有11个原子共平面．
    （5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有8种．（不含立体异构）
    ①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；②与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应．
    （6）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息．请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径0.1020.160.0740.071
    最高正价或最低负价+6+2-2-1
    A．HW是热稳定性最强的氢化物
    B．Z的最高正价为+6
    C．原子序数X＞Y＞Z＞W
    D．纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）
    A．冰融化成水放出热量
    B．化学键断裂过程一定放出能量
    C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
    D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
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    D．等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与S加热反应：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
    B．向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH：NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛．
    （1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式N=N=O．
    （2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂．
    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol-1；
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol-1；（a、b、c均大于0）．
    写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol-1．
    （3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p（NO2）=p总×x（NO2））．写出反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1平衡常数Kp表达式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{总}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）．
    （4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示．则电极B接直流电源的负极，电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    （5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O．
    已知25℃时NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，向500ml0.1mol•L-1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少5.6ml氨气，是溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）．

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