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    标准状况下，将NO2、O2、NO三种气体按一定比例充满一容积固定的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为a摩尔/升，a的取值范围是

    [　　]

    A．0＜a＜1/22.4

    B．1/28＜a＜1/22.4

    C．1/39.2＜a＜1/22.4

    D．1/39.2＜a＜1/28

    答案：D
    解析：

    极值讨论法．因为倒立于水槽中充分反应后无气体剩余，两种极端情况是(1)只有NO2与O2(2)只有O2和NO．情况(1)发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3．假设原NO2和O2分别为4mol和1mol，则原烧瓶的容积为5mol气体在标准状况下的体积(即溶液的体积为5×22.4L)，生成的HNO3为4mol，所以溶液的物质的量浓度为1/28摩/升．情况(2)发生反应：4NO+3O2+2H2O===4HNO3．假设原NO和O2分别为4mol和3mol，则原烧瓶的容积为7mol气体在标准状况下的体积(即溶液的体积为7×22.4L)，生成的HNO3为4mol，所以溶液的物质的量浓度为1/39.2摩/升．综合两种极端情况，其它的气体混合比例所得的溶液的浓度都应在这两个值之间．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（　　）
    A、
    1
    28
    ＜M＜
    1
    22.4
    B、
    1
    39.2
    ＜M＜
    1
    22.4
    C、
    1
    39.2
    ＜M＜
    1
    28
    D、0＜M＜
    1
    22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（    ）

    A.＜c(HNO3)＜ 

    B.＜c(HNO3)＜

    C.＜c(HNO3)＜   

    D.＜c(HNO3)＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（    ）

    A.＜c(HNO3)＜                  B.＜c(HNO3)＜

    C.＜c(HNO3)＜                  D.＜c(HNO3)＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 

    A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L-1

    B．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

    C．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

    D．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O2混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 

    A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L-1

    B．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

    C．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

    D．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O2混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余

     

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