Question

（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

①需要用　   来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A   　t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式　                              　．

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：

①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol？L^﹣1KMnO₄溶液装入　       　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．

在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：　                                    　．当　                                                    　，证明达到滴定终点．

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为　   　mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　   　．

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　    　．

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

Answer 1

【答案】（I）①硫酸，＜．②5H₂C₂O₄+2MnO₄^﹣+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．（2）①酸式．

反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化　，③ 20.00， 90.00%　．④ACD　．