Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
• B． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
• C． 在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．依据燃烧热概念分析判断；
B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应最高温度；
C．燃烧热是C燃烧生成CO₂时放出的热量；
D．根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量分析．

解答 解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，在101 kPa时，1 molH₂完全燃烧生成气态水不是稳定的氧化物，故A错误；
B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，酸碱中和反应为放热反应，所以反应后温度一定为最高温度，故B正确；
C．C的燃烧热是C完全燃烧生成CO₂时放出的热量，故C错误；
D．浓硫酸溶解时放热，0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查燃烧热、中和热的应用，注意准确理解概念中的关键词是解答关键，题目难度不大．