Question

5．已知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）的△H为（　　）

• A． -337.8 kJ•mol^-1
• B． -701.0 kJ•mol^-1
• C． -441.3 kJ•mol^-1
• D． -350.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由①Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，①×2+②得到2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s），以此来解答．

解答 解：由①Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，①×2+②得到2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s），则△H=（-259.7kJ•mol^-1）×2+（-181.6kJ•mol^-1）=-701.0 kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．