Question

（2012?泰州二模）下列叙述中正确的是（　　）

A．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

Answer 1

分析：A．根据沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，把CaSO₄转化为CaCO₃，再将CaCO₃用稀盐酸溶解去除；
B．Fe³⁺水解反应是吸热反应，加热促进Fe³⁺水解；
C．离子积大小只与温度有关；
D．该反应有一个隐藏条件就是，有一部分气体变固体，△S＜0，根据△H-T△S＜0，△H＞0或者△H＜0都有可能．

解答：解：A．根据沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，把CaSO₄转化为CaCO₃，再将CaCO₃用稀盐酸溶解去除，故A正确；
B．Fe³⁺水解反应是吸热反应，加热促进Fe³⁺水解，故B正确；
C．离子积大小只与温度有关，加入盐酸电离平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；
D．该反应有一个隐藏条件就是，有一部分气体变固体，△S＜0，根据△H-T△S＜0，△H＞0或者△H＜0都有可能，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了沉淀的转化、水解反应的影响因素、Kw、反应方向的判断，要对基础知识把握准确．