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    17．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    C．少量的钠保存在煤油或石蜡油中
    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

    分析 A．依据浓硝酸见光分解的性质解答；
    B．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸盐；
    C．钠性质活泼易于空气中的水、氧气反应；
    D．依据次氯酸见光分解的性质解答．

    解答 解：A．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色瓶，故A错误；
    B．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸盐，所以盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故B错误；
    C．钠性质活泼易于空气中的水、氧气反应，钠密度大于煤油，可以用煤油或石蜡油中保存，隔绝空气，故C正确；
    D．氯水中的次氯酸见光分解，所以氯水应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的保存的考查，为高频考点，注意物质的性质决定物质的保存方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．氯化亚铁具有独有的脱色能力，广泛用于化学生产．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．甲同学选择如下装置用氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）制备少量氯化亚铁．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

    回答下列问题：
    （1）利用FeCl3•6H2O制备无水氯化铁的方法是在HCl气流中加热蒸干．
    （2）若装置A中选用锌粒制备H2，则该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （3）装药品之前必须进行的操作是检验装置气密性，实验时先打开A中活塞，过一会儿，点燃C处酒精灯，这样操作的目的是用氢气排尽装置内的空气．
    （4）确认C中已发生反应的现象是有呈绿至黄色物质出现；写出C处的化学方程式：2FeCl3+H2=FeCl2+HCl．
    （5）为了探究Fe2+的还原性，乙同学设计如下实验：
    实验Ⅰ：取少量样品与试管中，滴加酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色；
    实验Ⅱ：取少量样品与试管中，滴加酸化的重铬酸钾溶液，溶液由橙红色变成绿色．
    经课题组分析、讨论，一致认为上述实验方案不能达到实验目的．请你填写可能原因：
    实验Ⅰ：样品中可能含有氯化铁；实验Ⅱ：颜色变化不大，不易观察．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）
    A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
    D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

    碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．
    试填空：
    （1）环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是加成反应（填反应类型）；
    （2）由环丁烷和Cl2为原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl（填结构简式），然后再由它通过消去反应（填反应类型）即得到1，3-丁二烯．
    （3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C16H24O4．一定条件下可以它们可发生下述转化：
    写出A和C物质的结构简式：A；C；
    写出下列反应的化学方程式：B→D：；E→F：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题．
    （1）写出A中发生的有机反应的化学方程式；
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，然后用分液漏斗仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
    （3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应（填有机反应类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学反应3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理．下列说法正确的是（　　）
    A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
    B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子
    C．方程式中a=2
    D．反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按 c（OH-）由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
    （　　）
    A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为10-2 mol/L
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10 mol/L甲酸恰好与10 mol/LNaOH溶液完全反应
    D．在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱

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