Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)

B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)

C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)

D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

Answer 1

AB

解析试题分析：依题意，HAH⁺+A^—、H₂OH⁺+OH^—，则稀HA溶液中含有A^—、OH^—、H⁺，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A^－)+ c(OH^－) = c(H⁺)，故A选项正确；酸碱中和反应后所得溶液中含有A^—、OH^—、Na⁺、H⁺，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)，若溶液呈电中性，则c(A^－) =c(Na⁺)，故B选项正确；NaA=Na⁺+A^—、H₂OH⁺+OH^—，钠离子不能水解，少部分A^—能水解生成HA，消耗水电离出的氢离子，促进水的电离，则稀盐溶液中c(Na⁺)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，故C选项错误；稀HA溶液中存在电离平衡：HAH⁺+A^—，NaA是强电解质，加入NaA固体，其完全电离出的A^—增大溶液中c(A^－)，增大生成物浓度使弱酸电离平衡向逆反应方向移动，但HA的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D选项错误。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及弱酸溶液或弱酸与强碱混合溶液中的电荷守恒关系式、酸性的酸碱性、盐溶液中离子浓度大小顺序、弱酸电离平衡的移动规律、弱酸电离平衡常数的影响因素及规律等。