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    7．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（　　）
    A．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
    B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
    C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
    D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

    分析 A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
    B、漂白粉中含氯离子和次氯酸根；
    C、生物柴油是生物质能的一种，它是生物质利用热裂解等技术得到的一种长链脂肪酸的单烷基酯，矿物油的成分为多种烃混合物；
    D、工业用CO为还原剂大量生产铁．

    解答 解：A、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故静置后的淘米水能发生丁达尔效应，则说明淘米水是胶体，故A正确；
    B、漂白粉中含氯离子和次氯酸根，两者在酸性环境下不能共存，会发生归中反应生成氯气，故B错误；
    C、生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故C错误；
    D、工业用CO为还原剂大量生产铁，而铝热法由于成本高，故常用于小规模的焊接钢轨，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意基础知识的积累和对生活经验的观察．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N2H4），硝酸等．回答下列问题：
    （1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
    ②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
    写出联氨和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
    （2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH3%表示NH3的平衡体积分数）：

    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最高的是c　（填字母）．
    ③T1温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol　N2，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol　N2、3molH2反应达平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=2.1（保留两位有效数字）．
    （3）联氨（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的氢氧化钾溶液，现以联氨-空气燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示：

    写出石墨1的电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在电解池中电解的总反应化学方程式为N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72-）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72-）越大
    B．A点CrO42-的平衡转化率为50%
    C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014
    D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），则c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原
    C．属于氧化还原反应D．属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列问题．
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
    ②H2SO4H2SO4=2H++SO42-
    ③KOHKOH=K++OH-
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向仅含Fe2+，I-，Br-的溶液中通入适量的氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
    C．线段Ⅰ代表Br-的变化情况D．a值等于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．中和10 mL 0.1mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1 的醋酸所需同种碱溶液的用量不同
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2B．C．CH3-CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．
    （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
    6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）

    ①温度越高，催化剂的催化效率越高
    ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
    ③M点平衡常数比N点平衡常数大
    ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
    ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
    （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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