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    （8分）0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(要求写出计算过程)
    （1）求产物中CO的物质的量。
    （2）判断该有机物的化学式。
    （3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

    （1）氧化铜吸收的是CO，方程式为
    CO＋CuOCO2＋Cu  △m↓
    1mol                   16g
    0.2mol                   3.2g
    即CO的物质的量是0.2mol。
    （2）浓硫酸吸收的是水，则水的质量是10.8g，物质的量是0.6mol
    最后碱石灰吸收的是CO2，质量是17.6g，物质的量是0.4mol
    因此根据氧原子守恒可知，有机物中含有的氧原子的物质的量是0.6mol＋0.4mol×2－0.4mol×2＝0.6mol
    所以该有机物的分子式C2H6O2。
    （3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，说明该有机物中含有1个羟基
    所以结构简式为CH3—O—CH2—OH.

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?茂名二模）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
    反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
    （1）在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
    BD
    BD

    A、降低温度    B、补充H2   C、移去甲醇   D、加入催化剂
    （2）写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=
    -75.6kJ?mol-1
    -75.6kJ?mol-1
    ．
    （3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是
    I
    I
    ；表示CO2组分的曲线是
    III
    III
    ．
    （4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6g．
    （1）试推断该有机物的分子式．
    （2）若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成2.24L的H2（标准状况），试确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：022

    0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．

    (1)试推断该有机物的分子式和相对分子质量．

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    (2)若0.2mol该有机物恰好与9.2金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名．

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。(要求写出计算过程)

    （1）求产物中CO的物质的量。

    （2）判断该有机物的化学式。

    （3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

     

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