【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％
溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水
干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
请回答下列问题：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是_______________________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是___________________________________。
(3)步骤④中洗涤粗硝基苯应使用的仪器是___________________________________________________。
(4)步骤④中粗产品用5％溶液洗涤的目的是___________________________________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水_______________________________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________味。
【答案】先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌、冷却 将反应器放在50～60℃的水浴中加热 分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) 除去粗产品中残留的酸性物质 大 苦杏仁
【解析】
（1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸应将浓硫酸注入浓硝酸中，及时搅拌、冷却，防止溅出伤人；
（2）加热时，如果加热温度低于100℃，采用水浴加热；
（3）步骤4中洗涤，由于硝基苯不溶于水，所以分离出硝基苯可采取分液操作；
（4）制备硝基苯时要用到硫酸、硝酸，可以用5%NaOH溶液洗涤；
（5）根据硝基苯的物质性质答题。
（1）由于浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸应将密度大的浓硫酸注入密度小浓硝酸中，并及时搅拌、冷却，防止液体溅出伤人；
（2）为了使反应在50～60℃下进行，可以使用热水浴加热，水浴加热的好处是便于控制温度，受热均匀；
（3）步骤④中洗涤，由于硝基苯不溶于水，所以洗涤粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) ；
（4）制备硝基苯时要用到硫酸、硝酸，浓硝酸能分解产生二氧化氮，所以硝基苯中有少量的硫酸和硝酸、NO2等酸性物质，5%NaOH溶液洗涤的目的是除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物质；
（5）硝基苯的密度比水的密度大，与水互不相溶的油状液体，具有苦杏仁味。
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【题目】反应N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )
A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度
C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强
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【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为___________。
(2)AlCl3可作下列反应的催化剂。
①1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。
②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶的原因是_____________。
(3)用价层电子对互斥理论解释
的键角大于
的原因是__________。
(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。
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【题目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－的浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为( )
A.A>BB.A=10-4BC.B=10-6AD.A=B
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【题目】某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。
[实验一]用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
(1)甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是___。
(2)制取乙酸乙酯的化学方程式为__。
(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是__。
[实验二]现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：
(4)写出各有关物质的名称：A__，E__。
(5)写出加入的试剂：a___，b___。
(6)写出有关的操作方法：①___，②___，③__。
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【题目】有机物G（1，4—环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
完成下列填空：
(1)写出A中官能团名称___。
(2)反应类型：反应①____；反应③____。
(3)写出B的结构简式___。
(4)一定条件下E脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物的结构简式为____。
(5)写出C→G的化学方程式____。
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【题目】A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如图转化关系：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象均不同，H是一种有果香味的液体。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____，A的同分异构体有___种。
(2)反应③反应类型的是___，若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响___（填“是”或“否”），理由是___。
(3)写出下列反应的化学方程式：
D→E：___；
G＋F→H：___。
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O
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【题目】对于下列事实的解释错误的是（ ）
A.在蔗糖中加入浓硫酸后岀现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
D.向碘水中滴加CCl4，振荡静置分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
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