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    15．含有4个原子核，10个电子的微粒是（　　）
    A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3

    分析 中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±所带电荷数，据此解题．

    解答 解：A．CH4的核外电子数为1×4+6═10，含有5个原子核，故A错误；
    B．NH4+的核外电子数为1×4+7-1═10，含有5个原子核，故B错误；
    C．H3O+的核外电子数为1×3+8-1═10，含有4个原子核，故C正确；
    D．PH3的核外电子数为1×3+18═18，含有4个原子核，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查微粒中的质子数和电子数，难度不大，注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±所带电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-B．HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
    C．HCO3-+OH-?H2O+CO32-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）
    ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　
    ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　
    ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　
    ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　
    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；
    ⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；
    ⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．
    A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（　　）
    A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程
    B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
    C．此过程从有序到无序，混乱度增大
    D．此过程是自发可逆的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A．相同温度下，0.2mol•L-1醋酸溶液与0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比
    B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
    C．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比
    D．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
    （3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．萜类物质中有许都已被用于香料工业．常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：

    关于上述四种香料，下列说法正确的是（　　）
    A．②和③均属于烯烃类B．①和③互为同分异构体
    C．④是②的氧化产物D．③和④均能发生消去、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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