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    19．电池是化学能转化为电能的装置，下列电池的能量转化率最高的是（　　）
    A．铅蓄电池B．碱性锌锰干电池C．锂离子可充电池D．甲醇燃料电池

    分析 燃料电池优点：①能量转换率高 ②无污染；缺点：①需要持续的补充燃料 ②技术问题有待改进，尚未广泛使用．

    解答 解：燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，所以能量转化率最高的是甲醇燃料电池，故选：D．

    点评 本题考查燃料电池优点，比较简单，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（　　）
    气体abcd
    ACO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4
    BCl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4
    CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰
    DH2硝酸锌粒H2OP2O5
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（　　）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
    B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
    C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
    D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验的原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．NaHSO4为离子化合物在熔融状态下能导电：NaHSO4=Na++H++SO42-
    C．FeCl3腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．NH4Cl溶液显酸性是因为NH4+发生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．
    实验Ⅰ：
    （1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
    （2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
    （3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
    （4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
    实验步骤实验现象
    ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
    1mL 0.01mol/L CaCl2溶液    		无明显现象
    ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．由电子定向移动而导电的物质不一定是金属
    B．熔融态的NaHSO4能导电，则中只含有离子键
    C．HF的沸点高于HCl是因为F的非金属性比Cl强
    D．足球烯（C60）和金刚石均为原子晶体，熔化时破坏共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
    （2）实验中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4•5H2O替代，则应称取CuSO4•5H2O的质量为25.0g．
    （3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为11：7，体积比为11：7．
    （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L，则 28g该气体所含有的分子数为NA．
    （5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g．
    （6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃时，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为9：1．

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