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    下列有关NH3的实验正确的是（　　）
    A B C D
     
         		    
     
     
    实验室制NH3 证明NH3极易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：氨气极易溶于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，实验室常用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，吸收氨气时，注意防止倒吸现象，以此解答该题．
    解答： 解：A．试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故A错误；
    B．氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；
    C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；
    D．氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误．
    故选B．
    点评：本题综合考查氨气的性质，制备和收集等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）（　　）
    A、CO2（H2S）：通过CuSO4溶液
    B、CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏
    C、苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
    D、MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态Cu+的核外电子排布式为
     
    ．在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：
     
    ．
    （2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于
     
    晶体．
    （3）化合物A （H3BNH3） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有
     
    个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为
     
    ．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．
    （1）E离子的原子结构示意图
     
    ．
    （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式
     
    ．
    （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为
     
    ，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显
     
    （“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：
     
    ．
    （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为
     
    ．使用这种电池的优点为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）脱硫．利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释：
     
    ．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，正确的是（　　）
    A、加NaOH，HA电离平衡常数增大
    B、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
    C、溶液中水的电离程度a＞b＞c
    D、b点溶液中，c（HA）＜c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ①②③ 0.1 0.1 pH=9
    C 0.2 pH=7
    0.2 0.1 pH＜7
    下列判断不正确的是（　　）
    A、HA的电离方程式为：HA?H++A-
    B、不考虑其他组的实验结果，c≥0.2
    C、③组实验中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、①组实验中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
    B、HClO与H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
    C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
    D、Cl与S的原子半径：Cl＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA
    C、1mol N5+共有34NA核外电子
    D、0.5mol CCl4中含有共价键数目为4NA

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