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    13．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（　　）
    A．t1时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应
    B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体
    C．t2时改变的条件可能是加入催化剂
    D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度

    分析 A、t1时若是降温使速率变化，由图知正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；
    B、t2时若是加压使速度变化，由图知正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，平衡正向移动；
    C、t2时改变的条件可能是加入催化剂，则同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；
    D、t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度，逆反应速率在t2时刻不变．

    解答 解：A、t1时若是降温使速率变化，由图知正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
    B、t2时若是加压使速度变化，由图知正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，平衡正向移动，若A、B、C、D均为气体，加压应该逆向移动，故B错误；
    C、t2时改变的条件可能是加入催化剂，则同等程度改变正逆反应速率，正逆反应速率相等，故C错误；
    D、t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度，逆反应速率在t2时刻不变，仍然等于t2时刻的速率，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛元素的外围电子排布为3d24s2． 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下：

    有关物质的性质如下表．
    物质熔点/℃沸点/℃其它
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    （1）装置E中的试剂是浓硫酸．反应结束前进行如下操作：
    ①停止通氮气  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温
    正确的顺序为②③①（填序号）．
    （2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
    （4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性不合理；因为不会发生氧化还原反应
    （5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处石英管内改为盛TiO2和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（　　）
    A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用Ca（OH）2，试剂B选用稀盐酸．
    ②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入
    适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，抑制（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
    （2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al2O3；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（　　）
    A．该冶炼锌的反应属于置换反应
    B．煤炭中起作用的主要成分是C
    C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑
    D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．
    完成下列计算：
    （1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
    第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
    第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
    现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2125mol．
    （2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液11761g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
    （3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为77.78%；在该硝酸中加入4.5吨水最终可得50%的硝酸．
    （4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
    ①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值（列式计算）．
    ②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有 （M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$比值如何变化，请列式计算说明．

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