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    13．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
    B．定容时，观察液面俯视刻度线
    C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$判断，如所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题．

    解答 解：A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制的溶液的浓度不产生任何影响，故A不选；
    B．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；
    C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，则不会对溶液的浓度产生误差，故C不选；
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷化氢（PH3）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂．请回答下列问题：
    （1）磷原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5种不同能量的电子；其最外层有5种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为4个．
    （2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式，COS属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：
    24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
    1）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目．
    2）上述反应中氧化剂是硫酸铜，当吸收2.2molPH3转移电子4.8mol．
    氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    （4）写出反应 II的离子方程式：H2S+2OH-=S2-+2H2O；
    （5）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．Ca2+、H+、C1-、OH-D．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（　　）
    A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
    B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
    C．x=0.8
    D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
    （　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
    C．最后变成碳酸钠粉末
    D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料
    B．用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体
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    D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于化工生产中的化学反应，既要考虑反应的限度和快慢，还要综合考虑成本、设备等因素．
    工业制硫酸的重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）在不增加反应物的前提下，从理论上考虑，既能加快反应速率，又能提高SO2转化率的条件是增大压强．
    （2）实际生产中的条件是：500℃、催化剂（V2O2），1标准大气压并不断鼓入空气．
    ①采用500℃的目的是催化剂活性最大．
    ②用平衡移动原理解释生产过程中不断鼓入空气的目的增大二氧化硫的转化率．
    ③下表是500℃，不同压强时SO2转化率的变化情况：
    压强（标准大气压）1510100
    SO2转化率（%）93.596.997.899.3
    请结合表中信息说明采用1标准大气压而不采用更高压强的原因：常压时的转化率较高、高压成本高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是46．
    （2）有机物A的实验式是C2H6O．
    （3）A的分子式是C2H6O．
    （4）A的结构简式为CH3CH2OH．
    （5）与A互为同分异构体的B为CH3OCH3；如何鉴别A与B分别取少量两物质于试管中，加入适量金属钠，产生气泡的为CH3CH2OH，不产生气泡的为CH3OCH3．

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