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    12．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）
    A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
    B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
    C．与 互为同分异构体
    D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

    分析 由结构可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．只有羧基与碳酸钠溶液反应，故A错误；
    B．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与1molH2发生加成，故B错误；
    C．分子式为C8H12O3，的分子式为C8H8O3，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D．含有羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．B的物质的量浓度B．混合气体的压强
    C．混合气体总物质的量D．v（C）与v（D）的比值

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）
    A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现沉淀D．不出现沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
    （1）存在极性键的极性分子是NH3、H2O．
    （2）存在非极性键的非极性分子是O2、N2．
    （3）存在极性键的非极性分子是CO2、SiCl4．
    （4）全部由非金属元素组成的离子化合物是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH3CH=CH2 $\stackrel{引发剂}{→}$
    （2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
    （3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
    A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    （i）E+C$\stackrel{浓硫酸}{?}$中间产物
    （ii）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{?}$DBP+H2O
    ①请写出E的结构简式．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种，则X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某学习小组开展下列实验探究活动：
    （1）装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
    （2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
    （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．

    装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
    （4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
    ①G中球形冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
    ②残液中SO2含量为64.00g．L-1．
    ③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多．
    （5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸．（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸碱指示剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G 原子序数依次增大，A 与 B 不同周期，基态 B 原子核外电子占据 3 个能级，每个能级上电子数相等．D 能形成两种阴离子且电子总数分别为 10、18．E 是短周期电负性最强的元素．基态 F 的价层电子排布式为 ns xnp y，有 n=x+y．基态的+1 价 G 离子核外电子恰好排满三个电子层．
    回答下列问题：
    （1）F 构成的单质与氯气反应得到的产物中化学键类型为共价键．从电负性的角度解释该种化学键形成的原因：Al和Cl 电负性之差小于1.7．
    （2）C 和 E 构成分子 C2E4，分子中 C 原子的杂化类型为sp3；该分子中是否所有原子都达到 8 电子稳定结构是（填“是”或“否”）
    （3）在 A 与 B 形成的链状化合物中，相对分子质量最小、且 B 有三种杂化方式（sp、sp2、sp3 ），则该分子中π键和σ键数目之比为3：10．
    （4）G 单质不溶于氨水或双氧水，但能与双氧水和氨水的混合液反应，写出离子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
    （5）D 和 G 组成一种晶体的晶胞如图所示，顶点位置为 D．G 的配位数为2；该晶体的化学式为Cu2O．若该晶胞参数为 195nm，它的密度为$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是B（　　）
    A．B生成速率与C分解速率相等
    B．容器内气体的平均分子量不再变化
    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    D．容器内气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
    B．a点溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH-）
    C．b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42-）
    D．c点溶液中：c（Na+）═c（SO42-）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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